题型一、氧化还原反应的判断
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是(     )
A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑     B．CaO+H2O Ca(OH)2
C．.NH4NO==N2O↑+2H2O              D．.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O↑
  解析：判断氧化还原反应的依据是有化合价的升降，只有C中氮元素的化合价发生了改变。正确答案为C.
题型二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
2．下列反应一定属于氧化还原反应的是   （     ）
A．化合反应   B．分解反应  C．置换反应     D．复分解反应
解析：根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。
题型三、氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断题型
3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（    ）
A. Cl2+H2O=HCl+HClO           B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     D. Na2O+ H2O=NaOH
 解析：所含元素化合价升高的反应物为还原剂，反应中被氧化得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化，反应中被还原得到还原产物；D为非氧化还原反应，A、B、 C为氧化还原反应，B中H2O为还原剂，C中H2O为氧化剂，A中H2O水既不是氧化剂，又不是还原剂。
题型四：需加氧化剂或还原剂才能实现
4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（   ）
A． CuO→CuSO4      B．CO2→CO   C．Fe→Fe3O4    D．KClO3→O2    
解析：加入氧化剂发生氧化反应，所含元素化合价升高，加入还原剂发生还原反应，所含元素化合价降低；C、D发生氧化反应，但D不加氧化剂也可实现，KClO3可自身分解生成O2。正确答案为C.
题型五：双线桥法分析氧化还原反应
5．下列表示化学方程式中电子转移的方向和数目正确的是（     ）
A．CuO＋H2    Cu＋H2O；    B．4P＋5O2     2P2O5
C．MnO2＋4HCl    MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D． C＋CO2    2CO
解析：A中得失电子标反了；B中氧元素得电子数应为10×2e-；C中电子得失标注均不正确，Mn得到2e ,Cl失去2×e 。正确答案为D.
题型六：氧化还原反应中的概念辨析
6.下列叙述中,正确的是 （   ）                                       
  A．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解析：氧化性强弱与得电子的多少无关，越易得电子，氧化性越强；大多数非金属既有正价又有负价，非金属单质中化合价处于中间价0价，既可作氧化剂又可作还原剂；元素在化合物中化合价可能为正也可能为负，变为游离态，化合价可能升高也可能降低，可能被氧化也可能被还原；Fe3+被还原得到Fe2+.正确答案为D.
题型七：氧化性、还原性判断
7．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是         ，只有还原性的是         ，既有氧化性又有还原性的是         。
解析：判断粒子的氧化性、还原性的依据是根据所含元素化合价的高低，元素所含元素化合价处于最高价，只具有氧化性，元素所含元素化合价处于最低价，只具有还原性，元素所含元素化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。只有氧化性的是Fe3+、Na+，只有还原性的是Cl-，既有氧化性又有还原性的是Fe、Fe2+、Cl2。
题型八：氧化性、还原性强弱的判断
8．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是                                   (    )
A．Fe3+>Cl2>I2    B．Cl2>Fe3+>I2       C．I2>Cl2>Fe3+          D．Cl2>I2>Fe3+
解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①知氧化性Fe3+>I2  ，由反应②知氧化性Cl2>Fe3+。正确答案为B.
题型九：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
9．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是                                 (     )
 A．2W－＋Z2 ＝ 2Z－＋W2 B．2X－＋Z2 ＝2Z－＋X2 
C．2Y－＋W2 ＝ 2W－＋Y2 D．2Z－＋X2 ＝2X－＋Z2 
 解析：氧化还原反应要发生必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物，而A、D中不满足。
正确答案为B、C。
题型十：判断元素的化合价变化趋势
10．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl,  ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是　                  （  ）
A．X>Y>Z>G>Q                   B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X                   D．X>Z>Q>Y>G
解析：在氧化还原反应中一定有电子的得失，表现在化合价上，元素的化合价必定有升高的也由降低的。反应①NaCl中氯元素的化合价降低，知Q中氯元素的化合价必定升高,得出 G>Q；反应②中氢元素的化合价降低，氯元素的化合价必定升高，得出X>Q；反应③中只有氯元素化合价改变，且由一种价态变为两种价态，知Y中氯元素价态介于G、Q，结合①得出Q>Y>G，同理由④得X>Z>Q。正确答案为D.
题型十一：电子转移守恒的应用
11．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是                                        (      )
A．168g    B．42g     C．126g  D．60g
解析：根据电子守恒，还原剂Cu失去的电子等于氧化剂HNO3得到的电子，2n(Cu)= 3 n(HNO3) ,64g/64g.mol-1×2= 3 n(HNO3),得n(HNO3)=2/3 mol, n(HNO3) =42g