一、不用任何试剂鉴别多种物质
1．先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
2．若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
3．若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
4．若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。中学化学常见的互滴反应现象不同的有：（1）Na2CO3溶液和稀盐酸（2）NaOH溶液和AlCl3溶液（3）NaAlO2溶液与稀盐酸（4）AgNO3溶液与NH3•H2O溶液（5）Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液（6）FeCl3溶液与Na2S溶液
5．若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。
【例1】下列各组稀溶液，不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是（    ）。
A．硝酸钾、硫酸铜、硫酸氢钠、氯化钡
B．硫酸、硫酸铝、氢氧化钠、硝酸钠
C．盐酸、硫酸钠、硝酸钠、氢氧化钠
D．硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸氢钠
【解析】选项A中蓝色的是硫酸铜溶液，当用它和其他三种溶液混合时，出现白色沉淀的原溶液是氯化钡。氯化钡和剩下的两种溶液混合时，出现白色沉淀的是硫酸氢钠。选项D在两两混合的过程中，碳酸钠与其他物质的混合现象各不相同，分别是白色沉淀（硫酸镁）、气泡（硫酸氢钠）、无明显现象（氢氧化钠）。选项B中只能通过互滴检验出硫酸铝和氢氧化钠，C中的物质无法通过观察、混合的方法加以鉴别。答案：AD
二、只用一种试剂鉴别多种物质
1．先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
2．在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
3．通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。
4．常用水、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂，利用有机物水溶性和密度不同，以及反应现象的不同鉴别多种有机物。
【例2】下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（    ）
A．苯、酒精、硝基苯                B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末    D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
【解析】A可利用物质的溶解度和密度不同鉴别；B利用物质溶于水热效应不同进行鉴别。C利用物质的溶解性及形成不同颜色的溶液来鉴别。D三种物质均为黑色粉末，均难溶于水，无法鉴别。答案选D。
【例3】仅用一种试剂鉴别如下物质：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（    ）。
A．溴水     B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液   D．AgNO3溶液
【解析】选项所给的四种物质中，A、B、C三种都具有强氧化性，它们均可把NaI、Na2SO3分别氧化成I2、Na2SO4，而四氯化碳是有机物，与水互不相溶。因此用A、B、C中的任何物质均可区分开四种物质。选项D，AgNO3溶液无法区分NaCl和Na2SO4溶液。答案 D
三、任选试剂鉴别多种物质
此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中选择最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：
1．选取试剂最佳。选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要不同，使之一目了然。
2．不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。
3．不许“指名道胜”。结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
【例4】有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al2O3不溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液）。
（1）待检物+ □ 
（2）待检溶液 + □ 
（3）待检溶液 + □ 
【解析】依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴别。（1）六种白色固体不溶于水的只有Al2O3，水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO4。（2）若将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合，只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴定Ba(OH)2，
再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al2O3与其他试剂混合，能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液]。（3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有MgCl2，在加热的条件下能产生刺激性气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是NaNO3。
答案：（1）水；CuSO4、Al2O3；蓝色溶液、白色固体不溶于水
（2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；蓝色沉淀
（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象
四、操作复杂的物质鉴别。
对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。
【例5】某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将它依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）（假设每处均完全反应）。下列结论正确的是（    ）。
A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一
B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气
C．肯定有H2，肯定没有CO2
D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl
【解析】上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致。由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀。这样CO2便顺利通过Ca(OH)2溶液，继而与Ba(OH)2反应，生成BaCO3沉淀。混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl。混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在。通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定。答案 B